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				Mg2++2OH-    Mg(OH)2↓  Fe(OH)3  (4)①			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?晉中三模）請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
          則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          △H1-△H 2
          2
          △H1-△H 2
          2
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          ②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          a．該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升溫、減壓
          升溫、減壓
          ．
          （2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
          ．
          （3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

          該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
          ＜
          ＜
          Ksp[Mg（OH）2]
          （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          ．
          

			
          
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          將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
          （1）燒堿與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：
          CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
          CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
          ；
          （2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ；
          （3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：
          Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
          Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
          ；
          （4）實驗室制備氫氧化鐵膠體：
          Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ；
          （5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          

			
          
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          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          　
          		Fe3+
          		Al3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          開始沉淀時
          		1.5
          		3.3
          		6.5
          		9.4
          沉淀完全時
          		3.7
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          溶液的體積如下表所示。
          　
          		平行測定數(shù)據(jù)
          		平均值
          實驗編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗H2O2溶液的體積/mL
          		0.32
          		0.30
          		0.30
          		0.32
          		0.31
           
          Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫 
          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
          的關(guān)系如右圖所示。
          根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
          Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。 
          

			
          
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          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
           
          （填字母序號）．
          A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
          

          


          
 
平行測定數(shù)據(jù)
平均值
          

          
實驗編號
1
2
3
4
          

          
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
          ①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
           
          mol．精英家教網(wǎng)
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
          ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
           
          ．
          ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
          Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
          Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，
           
          （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
           
          ．
          

			
          
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          （12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
          （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
          II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
          調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
          III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
            已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
           
              
          　
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Al3+
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Mg2+
                      		 
           
              
          開始沉淀時
                      		    
          1.5
                      		    
          3.3
                      		    
          6.5
                      		    
          9.4
                      		 
           
              
          沉淀完全時
                      		    
          3.7
                      		    
          5.2
                      		    
          9.7
                      		    
          12.4
                      		 
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
          　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確  
          定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
          溶液的體積如下表所示。
           
              
          　
                      		    
          平行測定數(shù)據(jù)
                      		    
          平均值
                      		 
           
              
          實驗編號
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          消耗H2O2溶液的體積/mL
                      		    
          0.32
                      		    
          0.30
                      		    
          0.30
                      		    
          0.32
                      		    
          0.31
                      		 
           
           
           
           
           
          Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫 
          氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
          的關(guān)系如右圖所示。
          ① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。
          ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
            Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
          Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。 
           
          

			
          
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