Question

將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
（1）燒堿與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

；
（2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

；
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：

Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：

Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

；
（5）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱酸書(shū)寫(xiě)離子方程式寫(xiě)成分子式；
（2）氧化銅是難溶于水的物質(zhì)；
（3）硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色；
（5）可溶性銅鹽和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成溶于水的亞鐵鹽和銅單質(zhì)．

解答：解：（1）燒堿與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)，醋酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)反應(yīng)，氧化銅難溶于水．氧化物在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（3）硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）氫氧化鐵膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）離子方程式是可溶性銅鹽和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成溶于水的亞鐵鹽和銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意物質(zhì)溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，書(shū)寫(xiě)原則，題目較簡(jiǎn)單．