Question

將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式：
（1）燒堿與醋酸（CH₃COOH）反應：______；
（2）鹽酸與氧化銅反應：______；
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應：______；
（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體：______；
（5）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu______．

Answer 1

解：（1）燒堿與醋酸（CH₃COOH）反應，醋酸是弱酸，反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）鹽酸與氧化銅反應反應，氧化銅難溶于水．氧化物在離子方程式中寫化學式，反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（3）硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；反應的離子方程式為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）氫氧化鐵膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）離子方程式是可溶性銅鹽和鐵發(fā)生置換反應生成溶于水的亞鐵鹽和銅單質反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
分析：（1）醋酸是弱酸書寫離子方程式寫成分子式；
（2）氧化銅是難溶于水的物質；
（3）硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
（4）實驗室制備膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色；
（5）可溶性銅鹽和鐵發(fā)生置換反應生成溶于水的亞鐵鹽和銅單質．
點評：本題考查了化學反應的離子方程式書寫方法，注意物質溶解性、強弱電解質判斷，書寫原則，題目較簡單．