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（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4mol SO₃
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃（g）平衡濃度不變的是（　�。�

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+

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O₂（g）；△H=+98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式．

（4）若通入H₂O的速率為13.4mL?min^-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO₂的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為L?min^-1．

（2009?廣州二模）在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t₁時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是（　�。�

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　　）