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          一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3（g）平衡濃度不變的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：達到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說明為等效平衡，恒溫恒容按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2，1molO2或恒溫恒壓按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動分析．
          解答：解：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，故A不符合；
          B、溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3（g），按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B符合；
          C、保持溫度和容器的體積不變，再充入2molSO2（g） 和1molO2（g），增大反應物的濃度平衡正移，平衡向正反應移動，SO3的平衡濃度增大，故C不符合；
          D、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar，體積增大，反應混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向正反應移動，移動的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因為體積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，故D不符合；
          故選：B．
          點評：本題考查平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          12
          O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
          D．移動活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
          C
          C
          ．

          （4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽極的電極反應為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
          1.12L
          1.12L
          ，此溶液的pH=
          1
          1
           （忽略溶液體積變化）．
          ③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          （寫出一點即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
          （1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          2.5L/mol
          2.5L/mol
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          ACF
          ACF
          ．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
          E．升高溫度   
          F．移動活塞壓縮氣體
          （3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          ．
          （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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