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工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO₄溶液作電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)電解后溶液進(jìn)行凈化除雜和含量測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時(shí)粗銅應(yīng)與電源的        極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為              。
實(shí)驗(yàn)二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了如下方案：

試劑a是               （填化學(xué)式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號(hào)）。
實(shí)驗(yàn)三 電解后溶液離子含量的測(cè)定
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1。

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱 

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是________，陰極電極反應(yīng)式是_____________________。

(4)在精煉銅的過(guò)程中，電解液中逐漸下降，、會(huì)逐漸增人，所以需定時(shí)除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方

案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是____________。

乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也

應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO2的離子方程式為_(kāi)____________                        ______。

（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)______ (填化學(xué)式)，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。  據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                 （寫(xiě)離子）。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                           。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO2的離子方程式為_(kāi)____________                       ______。
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)______ (填化學(xué)式)，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                （寫(xiě)離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。