工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅. (1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):.反應(yīng)的氧化劑是 . (2)尾氣中的SO2經(jīng)處理可得到有價值的化學(xué)品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 . (3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe.Zn.Ag.Au等金屬雜質(zhì).需進(jìn)一步采用電解法精制.在精煉銅時.陽極材料是 .陰極電極反應(yīng)式是 . (4)在精煉題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應(yīng)式是_____________________。

(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)
溶度積

甲同學(xué)設(shè)計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方

案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。

乙同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也

應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

（1）,1分）（2）硫酸，硫酸銨（亞硫酸鈉）（1分，其它合理答案也給分）

（3）粗銅（1分）（1分）

（4）（2分）將氧化成（2分）（1分）否（1分）根據(jù)溶度積，當(dāng)溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去（2分）

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃?Cu（OH）₂

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

Cu₂S

．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是

Cu₂O，Cu₂S

．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨

；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

硫酸，硫酸銨．

．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：

粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進(jìn)入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu ²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu ²⁺+e^-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．

．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D	藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是

Cu₂O Cu₂S

（3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是

三氧化二鐵

（填名稱），鐵的氧化物常見的還有

FeO

、

Fe₃O₄

（填化學(xué)式）．
（4）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常溫下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，則溶液中c（H₂SO₃）

c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中

作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金屬陽離子．已知25℃時如下數(shù)據(jù)，請完成下列問題：

物質(zhì)	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	8.0×10^-16	2.2×^-20	4.0×10^-38

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑,反應(yīng)的氧化劑是。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
B	銅表面易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
D	藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省白山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。

（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃ 溶液VmL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)