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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				2．6(1)從上表可以推斷:該反應(yīng)的逆反應(yīng)是          熱反應(yīng).(2)在一體積為10 L的密閉容器中.加入一定量的CO2和H2(g).在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng).容器中各物質(zhì)的濃度變化見(jiàn)下表:時(shí)間/minCO2H2COH2O0			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
          （1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是
          放
          放
           （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          （2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          B
          B
          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
0.5
2
1
1
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ④⑤⑥
          ④⑤⑥

          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
          （4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          ．（寫(xiě)出兩種）
          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
          則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
          下圖：
          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
           
              
          溫度/℃
                      		    
          400
                      		    
          500
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          10
                      		    
          9
                      		    
          1
                      		    
          0.6
                      		 
           
           
           
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          N（CO）
                      		    
          N（H2O）
                      		    
          n（H2）
                      		    
          N（CO2）
                      		 
           
              
          A
                      		    
          1
                      		    
          5
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		 
           
              
          B
                      		    
          2
                      		    
          2
                      		    
          1
                      		    
          1
                      		 
           
              
          C
                      		    
          0.5
                      		    
          2
                      		    
          1
                      		    
          1
                      		 
           
           
           
                                               
           
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
           ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
           （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）
          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。
           
          

			
          
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          （9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
          


          下圖：
          


          


          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
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          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
          


          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          N（CO）
          
            		
  
  
          N（H2O）
          
            		
  
  
          n（H2）
          
            		
  
  
          N（CO2）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


                                               

          


           
          


          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          


           ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
②混合氣體的密度不變             
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            
⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
          


           （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）
          


          


          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3
kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           
。
          


           
          

			
          
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          美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
            
          下圖：
            
            
          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
            
            
                
          溫度/℃
                       		      
          400
                       		      
          500
                       		      
          830
                       		      
          1000
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)K
                       		      
          10
                       		      
          9
                       		      
          1
                       		      
          0.6
                       		  
           
                  
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
            
          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                       		      
          N（CO）
                       		      
          N（H2O）
                       		      
          n（H2）
                       		      
          N（CO2）
                       		  
            
                
          A
                       		      
          1
                       		      
          5
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		  
            
                
          B
                       		      
          2
                       		      
          2
                       		      
          1
                       		      
          1
                       		  
            
                
          C
                       		      
          0.5
                       		      
          2
                       		      
          1
                       		      
          1
                       		  
           
                  
                                                
              
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
            
           ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             ②混合氣體的密度不變              ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
            
           （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）
            
            
          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為            。
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：
          溫度
          830℃
          1200℃
          K
          1
          2．6
          （1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。
          （2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見(jiàn)下表：
          時(shí)間/min
          CO2
          H2
          CO
          H2O
          0
          0.100
          0.100
          0
          0
          2
          0.065
          0.065
          0.035
          0.035
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.050
          0.050
          0.050
          0.050
          6
          0.035
          0.0350
          0.065
          c4
          ①前2min，用CO2表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是                 
          ②表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)
          ③表中第5min時(shí)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         
          ④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是                
          a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強(qiáng)
           
           
          

			
          
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          一、
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          答案
          A
          D
          C
          B
          C
          二、
          題號(hào)
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          D
          D
          C
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          D
          C
          D
          三、
           
          題號(hào)
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          C
          AD
          AC
          C
          BD
          四、（本題共24分）
          23、（每空1分，共8分）
          （1）N  ,   S   
          ⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫(xiě)任意一個(gè)正確的即可）； 
          （4）  
          24、（本題共8分）
           
          (1)                                           
（方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）
          (2) SnCl2  , 
3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）
          25、（本題共8分）
          (1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分） 
           ③
是  
，等于  ，
                                                               

             （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）
          五、（本題共24分）
          26、（本題共12分）
          （1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）
          （2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量  （1分）
          （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）
          （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發(fā)  （1分） 
          （7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）
          27、（本題共12分）
          （1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應(yīng)中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱    （每空1分，共2分）
          （3） 打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2 （2分）
          （4）①    0.5    ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量  （每空2分，共4分）
          （5）在A中加入過(guò)量含Cl－溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量（2分）
          （其他合理答案也可）
          六、（本題共20分）
          28、（本題共8分）
          （1）（各1分，共2分）
           
              
           
          （2）（各1分，共2分）消去反應(yīng)    酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
          （3）（各2分，共4分）
              
          29．（本題共12分）
          （1）羥基 羧基
 （各1分，共2分）（2分）
               
          （2）HOCH2―CH2OH+O2            
OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        
          （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）
          七、（本題共16分）
          30、（本題共6分）
          (1)x=1   （2分）
          （2）14.4  （2分）
            （3）6  
（2分）
          31、（每空2分，共10分）
          （1）．2.8×105  ；18  
          （2）．86.96%
          （3）．  ；138
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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