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          設(shè)反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：
          溫度
          830℃
          1200℃
          K
          1
          2．6
          （1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。
          （2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃時發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見下表：
          時間/min
          CO2
          H2
          CO
          H2O
          0
          0.100
          0.100
          0
          0
          2
          0.065
          0.065
          0.035
          0.035
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.050
          0.050
          0.050
          0.050
          6
          0.035
          0.0350
          0.065
          c4
          ①前2min，用CO2表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是                 
          ②表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)
          ③表中第5min時，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         
          ④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是                
          a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)放熱  （1分）   
          （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） 
          ②平衡（1分） 

               ③ 是   ，等于  ，（每空1分，共3分）       
           ④ a、b   （2分）
            
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          


          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          


          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          


          
 
          
  
  
          T(K)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      
(填序號)。
          


          A．縮小反應(yīng)容器容積
          


          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          


          C．降低溫度
          


          D．升高溫度
          


          E．使用合適的催化劑
          


          F．設(shè)法減少CO的量
          


          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率      
 (填序號)
          


          A．前者大    B．后者大    C．一樣大 
D．無法判斷
          


          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          


          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  
____。
          


          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市和平區(qū)高三第一次質(zhì)量調(diào)查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          


          
 
          
  
  
          T(K)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      
(填序號)。
          


          A．縮小反應(yīng)容器容積
          


          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          


          C．降低溫度
          


          D．升高溫度
          


          E．使用合適的催化劑
          


          F．設(shè)法減少CO的量
          


          （2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號)。
          


          A．前者大      B．后者大      C．一樣大      D．無法判斷
          


          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
          


          □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
          


          （2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。
          


          


          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             
。
          


          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         
。
          


          （3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號)
          


          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
          


          B．在鐵制品表面鍍鋅
          


          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
          


          D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          


          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下：
          


          
 
          
  
  
          T(K)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）平衡常數(shù)K1的表達式為          
________________    。
          


          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個            （填“吸”或“放”）      熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有           
 。
          


          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          


          D.升高溫度               
E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          


          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
 FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         
（填序號）。
          


          A.前者大          
B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          


          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）
          


          


          其中符合反應(yīng)①的是   _________  （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是  
___    。
          


           
          

			
          

			
          
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