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				⑴該方案中進(jìn)行了多次過(guò)濾.洗滌.過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有       .⑵從濾液C中得到綠礬晶體的操作是                               .⑶H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑.往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                              .⑷由濾液A通過(guò)途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液.你認(rèn)為最合理的是   (填“途徑I 或“途徑II ).理由是                              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?廈門(mén)二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
          加熱
          測(cè)定剩余固體質(zhì)量
          （1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是：
          加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
          加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
          ．
          方案二：純堿樣品溶液
          氯化鈣溶液
          測(cè)定沉淀質(zhì)量
          （1）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：
          洗滌沉淀
          洗滌沉淀
          ．
          （2）沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          106m2
          m1
          %
          106m2
          m1
          %
          ．
          （3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
          不變
          不變
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          方案三：純堿樣品
          硫酸
          測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
          （1）本實(shí)驗(yàn)采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
          排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
          排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
          

			
          
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          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。 
          

          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是__________。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：____________。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)： 
          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a-1．26）g  
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是___________________。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
          通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          
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          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題．
          

          方案甲：
          

          

          方案乙：
          

          

          (1)兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是________．
          

          (2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，
          

          若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：________∶________．
          

          (3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體．獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
          

          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為(a－1.26)g
          

          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00 mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是________．
           

          (4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
           

          測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1　FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1　Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL　Ce(SO4)2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．
           

          

          

			
          
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          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。 
          方案甲：   
          

          方案乙：   
          

          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)： 
          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g  
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ： 
          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：    
          Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 
          

			
          
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          (12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
          方案甲：

          方案乙：

          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，
          若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
          通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
          測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
          Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
          通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          
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