Question

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體．獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為(a－1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00 mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

答案：