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				(1)水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是:                 .(2)加入過氧化氫發(fā)生的離子反應(yīng)為:                  .(3)加入對苯二酚的作用是:                      .(4)導(dǎo)致水樣中氯化物含量測定結(jié)果        (填“偏高 .“無影響 或“偏低 ).(5)氯化物(Cl-,mg/L)=                      用字母表示).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈
          紅
          紅
          色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈
          黃
          黃
          色．
          

			
          
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          某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈    色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈    色．
          

			
          
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          某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈______色．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          可能大量含有的陽離子
          
            		
  
  
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          可能大量含有的陰離子
          
            		
  
  
          Cl-、Br-、I-、CO、AlO
          
            		
 
          

          


           
          


          為探究其成分，進行了以下探究實驗。
          


          （1）探究一：
          


          甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；
          


          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          


          （2）探究二：
          


          乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          Cl2的體積（標準狀況）
          
            		
  
  
          5.6 L
          
            		
  
  
          11.2 L
          
            		
  
  
          22.4 L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (Cl-)
          
            		
  
  
          2.5 mol
          
            		
  
  
          3.0 mol
          
            		
  
  
          4.0 mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (Br-)
          
            		
  
  
          3.0 mol
          
            		
  
  
          2.8 mol
          
            		
  
  
          1.8 mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (I-)
          
            		
  
  
          x mol
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          


           
          


          ①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；
          


          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。
          


           
          

			
          
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          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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