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				某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈    色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈    色．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：酸堿指示劑存在電離平衡，根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進(jìn)指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進(jìn)指示劑電離，溶液呈黃色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色．
          解答：解：向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，使指示劑的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液呈紅色，若向此溶液中加入氫氧鈉，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)使指示劑電離平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液呈黃色．
          故答案為：紅，黃．
          點(diǎn)評：本題以酸堿指示劑的顏色為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸堿指示劑中氫離子濃度的變化來確定溶液顏色，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
          （1）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
          

          


          
溫度
v（H2C2O4）
v（KMnO4）
KMnO4褪色時(shí)間
          

          
40℃
10ml
10ml
40s
          

          
40℃
20ml
20ml

           
          （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn?H++In-．則酸根離子In-的顏色是
           
          ．甲基橙的酸性與草酸相比，
           
          （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）．精英家教網(wǎng)
          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c（H+）變化的示意圖并作必要的標(biāo)注．
          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全．
          （5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是
           
          （填字母）．
          A．5       B．6              C．7              D．9．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)活動小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用．
          【實(shí)驗(yàn)原理】
          利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
          【實(shí)驗(yàn)裝置】
          精英家教網(wǎng)
          【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究結(jié)論
          

          
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子
溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色

          CO2
           
          

          
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子
溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，顏色又逐漸消失
SO2
           
          ①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫在上表中．
          ②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：
           
          ．
          【問題探究】
          他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
          ①你認(rèn)為他們推測的依據(jù)是
           
          ．
          ②請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測．實(shí)驗(yàn)方案：
           
          ．
          【問題延伸】
          某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性，你認(rèn)為正確嗎？若不正確，請回答原因；若正確，此空不答
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
          （1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
           
              
          溫度
                      		    
          v(H2C2O4)
                      		    
          v(KMnO4)
                      		    
          KMnO4褪色時(shí)間
                      		 
           
              
          40 ℃
                      		    
          10 ml
                      		    
          10 ml
                      		    
          40 s
                      		 
           
              
          40 ℃
                      		    
          20 ml
                      		    
          20 ml
                      		    
                           
                      		 
          （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。
          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
          （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
          A．5                   B．6              C．7                   D．9
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
          


          （1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          v(H2C2O4)
          
            		
  
  
          v(KMnO4)
          
            		
  
  
          KMnO4褪色時(shí)間
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40 ℃
          
            		
  
  
          10 ml
          
            		
  
  
          10 ml
          
            		
  
  
          40 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40 ℃
          
            		
  
  
          20 ml
          
            		
  
  
          20 ml
          
            		
  
  
                         
  
          
            		
 
          

          


          （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        
。甲基橙的酸性與草酸相比，                 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
          


          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。
          


          


          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
          


          （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是                
（填字母）。
          


          A．5                   
B．6              
C．7                   D．9
          


           
          

			
          

			
          
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