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				⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí).=       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________．[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
          

          

          

			
          
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          已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題
          

          (1)20 ℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________
           (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。 
          (3)測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑______。 
          A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4 
          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2，有如下過(guò)程：
          

          BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)；ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1①
           

          BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)；ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1②
           

          (1)制備過(guò)程中會(huì)得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：________．
           

          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________．
           

          [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
           

          (3)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1．
           

          

          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
          

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 
          

          （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_____________________ 
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)__________________

          （3）
          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______________、______________。 
          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
          

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 
          （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_________________
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)=___________
          [ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10]
          （3）
          （4）買(mǎi)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_____________________ 
          

			
          
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          D
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          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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