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        1. 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

          (1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_____________________
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)__________________

          (3)
          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是______________、______________。

          (1)
          (2)2.7×10-3
          (3)172. 5
          (4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量);①②為吸熱反應(yīng),碳和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
          查表得:BaSO4(s)+4C(s)
          高溫
          4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
          BaSO4(s)+2C(s)
          高溫
          2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
          (1)①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為:
          S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

          ②常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,下列說(shuō)法正確的是:
          A、D、E
          A、D、E
          (填字母)
          A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B.兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同
          C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等
          D.兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大
          E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
          c(Br-)
          c(Cr-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3

          [已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          (3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
          高溫
          2CO(g)的△H=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是:①
          使BaSO4得到充分的還原
          使BaSO4得到充分的還原
          ;②
          ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?江蘇)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得
          BaSO4(s)+4C(s)
           高溫 
          .
           
          4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4(s)+2C(s)
           高溫 
          .
           
          2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          (1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
          ;
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ;[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          (3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
           高溫 
          .
           
          2CO(g)的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1;
          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是
          使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.
          使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得
          BaSO4(s)+4C(s)
          高溫
          4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4(s)+2C(s)
          高溫
          2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          (1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          . 
          (2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
          高溫
          2CO(g)的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1
          (3)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.
          ①下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:
          abcd
          abcd
          .(填字母)
          a.減少化石燃料的使用           b.植樹(shù)造林,增大植被面積
          c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
          ②將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
          a.6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6        b.CO2+3H2
          催化劑
          CH3OH+H2O
          c.CO2+CH4
          催化劑
          CH3COOH         d.2CO2+6H2
          催化劑
          CH2═CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是
          a
          a
          ,原子利用率最高的是
          c
          c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

          ⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

          ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=           。

          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

          ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

          ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是                                                                                         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆吉林省白山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

          BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2 kJ·mol-1     ①

          BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ·mol-1     ②

          (1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),           。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

          (3)反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是                     

           

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