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				16．A.B.C.D.E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.D元素的最高價氧化物的水化物呈酸性.D和B可形成DB2和DB3型化合物.A和E可形成18電子微粒.C元素是地殼中含量最多的金屬元素.根據(jù)以上敘述回答下列問題:   (1)E元素在周期表中的位置是               ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
          （1）B的元素符號為
          N
          N
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
          ．
          （2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
          2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
          2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
          ．
          （3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進水的電離
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，物質(zhì)乙抑制水的電離
          HNO3
          HNO3
          ；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
          106
          106

          （4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物��；常溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
          C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負極反應(yīng)為
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2型共價化合物。請回答下列問題。
          （1）D在元素周期表中的位置是____________。
          （2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
          （3）C2的電子式為____________，在E2D2中含有的化學(xué)鍵類型有____________。
          （4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）____________。
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知： 
          （1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；
          （2）A、D同主族并可形成離子晶體DA；
          （3）B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
          （4）B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          ①B、E兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后所得產(chǎn)物的溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）；
          ②D2C2的電子式____________；
          ③1 mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生______mol A2氣體，并寫出其反應(yīng)的離子方程式________________；
          ④BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
          (1)其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A。
          (2)A、D同主族，并可形成離子晶體DA、
          (3)B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。
          (4)B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          (1)DA與水反應(yīng)后所得溶液的pH_________(填“＞”“＜”或“=”)7。
          (2)D2C2的電子式__________________。
          (3)1 mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生_________mol A2氣體，并寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
          (4)寫出B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式：
          _____________________________________________________。
          _____________________________________________________。
          _____________________________________________________。
          _____________________________________________________。
          (5)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          

			
          
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           A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
            
          (1)其原子半徑大小關(guān)系是：D>E>B>C>A。
            
          (2)A、D同主族，并可形成離子晶體DA、
            
          (3)B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。
            
          (4)B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。
            
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
          (1)DA與水反應(yīng)后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
            
          (2)D2C2的電子式__________________。
            
          (3)1 mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生_________mol A2氣體，并寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
            
          (4)寫出B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式：
            
          _____________________________________________________。
            
          _____________________________________________________。
            
          _____________________________________________________。
            
          _____________________________________________________。
            
          (5)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          

			
          
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          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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