Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

（1）其原子半徑大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；

（2）A、D同主族并可形成離子晶體DA；

（3）B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

（4）B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①B、E兩者的最高價氧化物對應的水化物反應后所得產物的溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）；

②D₂C₂的電子式____________；

③1 mol E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產生______mol A₂氣體，并寫出其反應的離子方程式________________；

④BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

①＜

② 

③  2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

④4NH₃+6NO5N₂+6H₂O 

解析：由A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大和原子半徑 D＞E＞B＞C＞A得A在第一周期，B、C在第二周期，D、E在第三周期。又A、D同主族，得A為H，D為Na，由（3）得E為Al，B只能為N。由（4）得C為O，Al(NO₃)₃水解呈酸性，pH＜7。