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（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為　　　　 。（請(qǐng)用2個(gè)等式表示）

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質(zhì)加入質(zhì)量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入　　　　 molA氣體和　　　　 molB氣體。

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

 (1) K的表達(dá)式為：________________________；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過程（850℃時(shí)，K值從上表可查出；c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

 (1) K的表達(dá)式為：________________________；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　        Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過程（850℃時(shí)，K值從上表可查出；c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。