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				寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱量ag樣品，置于燒杯中，
          ②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
          ④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀
          ⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
          ⑦…根據(jù)上面敘述，回答
          （1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
          BE
          BE
          ．

          （2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

          （3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
          NH4+、Cl-、OH-
          NH4+、Cl-、OH-
          （寫離子符號(hào)）．洗滌沉淀的操作是
          向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
          向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
          檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
          取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
          取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

          （4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          (w2-w1)×112×10
          160a
          ×100%
          (w2-w1)×112×10
          160a
          ×100%
          （列出算式，不需化簡(jiǎn)）
          （5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
          正確
          正確
          （填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）
          氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
          氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱量a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
          ④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
          CG
          CG
          （填字母）．

          （2）步驟②加入鹽酸的目的是
          防止FeCl3和FeCl2水解
          防止FeCl3和FeCl2水解
          ；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是
          用玻璃棒攪拌
          用玻璃棒攪拌
          ．
          （3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
          NH4+、Cl-、OH-
          NH4+、Cl-、OH-
          （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作
          向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
          向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
          ．
          （5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7(W2-W1)
          a
          ×100%，
          7(W2-W1)
          a
          ×100%，
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是：對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題．
          教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
          提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
          ①只有Cu                 ②只有Fe2O3
          ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
          ⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
          資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
            △  
          .
           
           Fe2O3+3H2O
          （2）白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)
          （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實(shí)驗(yàn)探究其組成．
          （裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)）
          實(shí)驗(yàn)探究：
          精英家教網(wǎng)
          （1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果無(wú)水CuSO4沒有變藍(lán)，從而排除猜想中的
           
          ．（填猜想中的序號(hào)）
          （2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為
           
          的觀點(diǎn)正確（填“乙”“丙”）．
          （3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
Ⅰ
          組          		
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
          

          
Ⅱ
          組          		
洗氣瓶和所盛溶液
          的總質(zhì)量為180.0g          		
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
          的總質(zhì)量為183.1g
          交流討論：
          （1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
           
          ．
          （2）應(yīng)該選擇
           
          組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成．最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
           
          組（填序號(hào)）．
          （3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
           
          ．
          （4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
           
          （填“需要”或“不需要”），理由是
           
          ．
          反思評(píng)價(jià)：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
           
          ．
          拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來(lái)確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？
           
          （填“可行”或“不可行”）．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱量a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；
          ③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
          ④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1 g為止。
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          (1)下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和__________(填字母)。
          (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
          (3)洗滌是洗去附著在沉淀上的_____(寫離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作是_________________。
          (4)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
          (5)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確_______(填正確或錯(cuò)誤)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
            
          ① 稱量a g樣品，置于燒杯中；
            
          ② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
            
          ③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
            
          ④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>  
          ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
            
          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
            
          ⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。
            
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
            
          （1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和         （填字母）。  
            
            
          （2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是             。
            
          （3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
            
          （4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作      。
            
          （5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
          

			
          
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          11
          12
          13
          14
          C
          A
          B
          B
          D
          C
          B
          C
          A
          AB
          AD
          C
          BD
          AD
          15．（14分）（1）66.7%（2分），
46.7%（2分）， 
          6 (NH2)2CO → C3H6N6
+ 6 NH3 + 3 CO2（2分）
          ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
          （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）
          （NH2NH3++
H2O NH3NH32++OH－ ）
          ② CO(NH2)2+
NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）
          ③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）
          16.（10分）（1）量筒 
22.80    （2分）  
          （2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
          ③c(NaOH)=   （2分）     
          ④B（2分）
          17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
          18. （1）Al
            （2）① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ②  NO   CO2
            （3）Cu2+      Fe3+      H+
            （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
          （5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3
          19. ⑴Cu + H2O2
+ H2SO4 == CuSO4  + 2H2O
          ⑵4Fe2+
+ O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+
+ I2
          ⑶10KOH
+ 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl
+ 8H2O
          ⑷1     3  
          20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2
          21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）
          （2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）
          （3）   112      mL。（3分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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