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為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A，B，C．
（2）加過量A的目的是：，有關反應的化學方程式為：、．
（3）加過量B的目的是：，有關反應的離子反應方程式為：．

為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學甲：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是．
（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為
（6）B管中生成沉淀的離子方程式為．
（7）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．
（3）進行操作②后，如何判斷SO

2- 4

已除盡，方法是．
（4）操作③的目的是．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是．
（5）操作④的目的是．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．
（3）進行操作②后，如何判斷S

O

2- 4

已除盡，方法是．
（4）操作③的目的是．
（5）操作④的目的是．