Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A

Ba（OH）₂

，B

K₂CO₃

，C

HCl

．
（2）加過(guò)量A的目的是：

為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂

、

MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

．
（3）加過(guò)量B的目的是：

為了除盡過(guò)量的Ba²⁺

，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：分析混合物的組成特點(diǎn)，根據(jù)提純流程，選擇所提供的試劑逐步提純氯化鉀，Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉．

解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl；
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl．
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，故應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，即MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂到沉淀不再產(chǎn)生；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀，反應(yīng)方程式為K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH；
故答案為：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺；CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：這類題的關(guān)鍵是除雜不能引入新雜質(zhì)，如果前面的操作帶入雜質(zhì)不可避免，那么一定要在后續(xù)操作中除掉雜質(zhì)．在這一題中就是要讓碳酸根除去過(guò)量的鋇離子（前面為了除去硫酸根離子）．