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				B．1L 0.1mol?L―1的NaHSO3溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.2NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
          10-14，
          10-14，
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ．
          （4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
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          ．
          

			
          
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          下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
          
                
          A、1L 9.5mol/L的NaOH溶液B、1L 0.4mol/L的NaN03溶液C、1L 0.3mol/L的NaCl溶液D、1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
          

			
          
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          （2012?潮州二模）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
          

			
          
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          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          

			
          
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