Question

（2012?潮州二模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4L CH₄中含有4n_A個(gè)C-H鍵

B．1L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液含有0.1n_A個(gè)H⁺

C．常溫常壓下，22.4L H₂O中含有n_A個(gè)H₂O

D．3mol NO₂和足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個(gè)電子

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄中物質(zhì)的量不是1mol；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，1mol氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件約為22.4L；
D、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答：解：A、常溫常壓下，22.4L CH₄物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡；1L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液含有H⁺小于0.1n_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，分子中不一定含有n_A個(gè)H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、3mol NO₂和足量H₂O反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，轉(zhuǎn)移2n_A個(gè)電子，故 D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計(jì)算，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．