題目列表(包括答案和解析)
污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2+＋2H2Dz
Cu(HDz)2＋2H+，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中．
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：________．萃取過程中要控制適宜的酸度．如果溶液的pH過大，其后果是________．
下圖是用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E％表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡合萃取法處理廢水．
請根據(jù)上圖回答問題：
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液pH＝________
(3)當調節(jié)pH＝2時，鉍(Bi)的存在形式有：________，其物質的量之比為________
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中．寫出反應的離子方程式：________
（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：
（12分）污水處理
分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2＋+2 H2Dz
Cu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：
（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2＋+2 H2Dz
Cu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：
污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：Cu2＋+2 H2Dz
Cu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質的量之比為
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：
一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正確均給分）
（4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。
②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）鐵 白磷�。�2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假設與猜想】
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
【實驗準備】
問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【實驗現(xiàn)象】
問題2：0.8 1.0（4分)
問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)
問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）鋁鎂合金（1分）。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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