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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
          


          Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
          


          再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
          


          （1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：                           
。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       
。
          


          下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
          


          


          某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
          


          請根據上圖回答問題：
          


          （2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          

          


          （3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              
，其物質的量之比為      
          


          （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                                

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）Fe3+＋3H2DzFe(HDz)3＋3H+     。Fe3+ 會形成Fe(OH)3­沉淀   
          


          （2）1  （3）Bi3+  Bi(HDz)3 
 ； 2: 3  （4）Zn(HDz)2  + 6OH- = Zn(OH)4-
+ 2Dz2- + 2H2O
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）[化學--化學與技術]
          污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．

          （1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          ．萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （2）如圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率．
          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡合萃取法處理廢水．
          ①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=
          1
          1
          ．
          ②當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有
          Bi3+和Bi（HDz）3
          Bi3+和Bi（HDz）3
          ．
          （3）污水中的亞汞離子（H
          g
          2+
          2
          ）必須轉換成汞離子（Hg2+）才能用雙硫腙絡合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg2Cl2），加入二硫酸鉀（K2S2O8）可氧化H
          g
          2+
          2
          ，寫出該反應的化學方程式：
          Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
          Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金屬離子形成電中性的絡合物，再用CCl4萃取該絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反應再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
          （1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          ．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率．

          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水．
          請根據上圖回答問題：
          （2）欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液pH=
          1
          1

          （3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：
          Bi3+、Bi（HDz）3
          Bi3+、Bi（HDz）3
          ，其物質的量之比為
          3：2
          3：2
          ．
          （4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中．寫出反應的離子方程式：
          Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
          Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)—CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：Cu2＋+2H2DzCu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
          (1)寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是________________________。
          下圖是用雙硫腙(H2Dz)—CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。
          某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2Dz)—CCl4絡合萃取法處理廢水。
          請根據上圖回答問題：
          (2)欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=____________。
          (3)當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有____________，其物質的量之比為__________。
          (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DZ
Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4
、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
          


          （1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
          


          （2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
          


          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡合萃取法處理廢水。
          


          


          ①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=________。
          


          ②當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
          


          （3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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