Question

（2013?泰安三模）[化學--化學與技術(shù)]
污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：

Fe³⁺+3H₂Dz?Fe（HDz）₃+3H⁺

．萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是

Fe（OH）₃

．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=

1

．
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有

Bi³⁺和Bi（HDz）₃

．
（3）污水中的亞汞離子（H

g

2+ 2

）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化H

g

2+ 2

，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

Hg₂Cl₂+K₂S₂O₈═2HgSO₄+2KCl

．

Answer 1

分析：（1）雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合生成Fe（HDz）₃和氫離子，萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，離子之間結(jié)合生成沉淀；
（2）①由圖可知，pH=1時只有Hg²⁺沉淀；
②pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有金屬陽離子和絡(luò)離子；
（3）Hg₂Cl₂與二硫酸鉀（K₂S₂O₈）反應(yīng)生成硫酸汞和KCl．

解答：解：（1）雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合生成Fe（HDz）₃和氫離子，該離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂Dz?Fe（HDz）₃+3H⁺，萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，F(xiàn)e³⁺、OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃沉淀，故答案為：Fe³⁺+3H₂Dz?Fe（HDz）₃+3H⁺；Fe（OH）₃；
（2）①由圖可知，pH=1時只有Hg²⁺沉淀，可完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，故答案為：1；
②由圖可知，pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有Bi³⁺和Bi（HDz）₃，故答案為：Bi³⁺和Bi（HDz）₃；
（3）Hg₂Cl₂與二硫酸鉀（K₂S₂O₈）反應(yīng)生成硫酸汞和KCl，該反應(yīng)為Hg₂Cl₂+K₂S₂O₈═2HgSO₄+2KCl，故答案為：Hg₂Cl₂+K₂S₂O₈═2HgSO₄+2KCl．

點評：本題以污水處理考查離子反應(yīng)，注重信息的抽取和利用及離子反應(yīng)方程式的書寫的考查，（2）中②為解答的易錯點，易忽略絡(luò)離子，題目難度較大．