題目列表(包括答案和解析)
（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實驗?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實驗結(jié)果】
實驗A：濃差電池 ：表1
| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
| 電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實驗B：溫差電池：表2
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
實驗A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實驗?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實驗結(jié)果】
實驗A：濃差電池 ：表1
|
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
|
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
|
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
|
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
|
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實驗B：溫差電池：表2
|
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
|
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
|
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來源:] |
27 |
34 |
|
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
實驗A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
（1）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實驗?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實驗結(jié)果】
實驗A：濃差電池 ：表1
| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
| 電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實驗B：溫差電池：表2
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
實驗A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
| 元素 | 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) |
| A | M層上有2對成對電子 |
| B | B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑 |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價是+7價 |
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