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X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是（填編號(hào)）．
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
約為70%．該化合物的化學(xué)式為．

下表是元素周期表的主族和零族部分，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
5								I

（1）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是（用m表示，下同），H的原子序數(shù)是．
（2）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是＞．（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫，下同）
（3）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是．
（4）E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是．
（5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是．
（6）A～I(xiàn)所有元素中，兩兩相互結(jié)合成離子個(gè)數(shù)比為1：2的離子化合物的化學(xué)式是．

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、FeS、CuSO₄這7種常見的含硫化合物．某同學(xué)按以下思路開始探究：
（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類，屬于鹽的共有種；若按硫元素化合價(jià)相同的分為一類，則這7種物質(zhì)可分為類．
（2）完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式（試劑可任選）：
FeS→H₂S：．
SO₂→Na₂SO₃：．
H₂SO₄→SO₂：．
（3）歸納總結(jié)：在水溶液中要完成化合價(jià)相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為，要完成化合價(jià)不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為．
（4）十七大報(bào)告指出：節(jié)能減排成為國家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo)．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請(qǐng)就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：．