Question

下表是元素周期表的主族和零族部分，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
5								I

（1）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是

 

（用m表示，下同），H的原子序數(shù)是

 

．
（2）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是

 

＞

 

．（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)，下同）
（3）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是

 

．
（4）E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是

 

．
（5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是

 

．
（6）A～I(xiàn)所有元素中，兩兩相互結(jié)合成離子個(gè)數(shù)比為1：2的離子化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)=E的原子序數(shù)-8-1，長(zhǎng)周期元素中，H的原子序數(shù)=E的原子序數(shù)+H所在周期元素種類(lèi)個(gè)數(shù)+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)元素的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性HF＞NH₃，
故答案為：HF＞NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
（6）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，兩兩相互結(jié)合成離子個(gè)數(shù)比為1：2的離子化合物，如果陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是2，則陰離子個(gè)數(shù)是1，陰離子的化合價(jià)是-1，陽(yáng)離子的化合價(jià)是+2，如果陰離子個(gè)數(shù)是1，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是2，則陰離子顯-2價(jià)，陽(yáng)離子顯+1價(jià)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)=E的原子序數(shù)-8-1，所以A的原子序數(shù)是m-9；
長(zhǎng)周期元素中，H的原子序數(shù)=E的原子序數(shù)+H所在周期元素種類(lèi)個(gè)數(shù)+1，所以H的原子序數(shù)是m+19，
故答案為：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞NH₃，故答案為：HF；NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)元素在周期表中的位置知，金屬性強(qiáng)弱順序是F＞C＞D，則堿性強(qiáng)弱順序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，E是S元素，G是As元素，P元素的非金屬性大于As而小于S，所以E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H₂SO₄＞H₃AsO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₃AsO₄；
（5）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為：，
故答案為：；
（6）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，兩兩相互結(jié)合成離子個(gè)數(shù)比為1：2的離子化合物，如果陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是2，陰離子個(gè)數(shù)是1，陰離子的化合價(jià)是-2，陽(yáng)離子的化合價(jià)是+1，則形成的離子化合物有Na₂S、K₂S，
如果陰離子個(gè)數(shù)是2，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是1，則陰離子顯-1價(jià)，陽(yáng)離子顯+2價(jià)，則形成的離子化合物有：MgF₂、MgBr₂，
故答案為：Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（1）中原子序數(shù)的確定，難度較大．