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        1. D.原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界,并畫出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫出鐵元素所在的族.
          Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:

          (1)D元素在周期表中的位置是
          第三周期IIA族
          第三周期IIA族
          ,畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ,乙物質(zhì)的電子式是

          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)
          O<N<Al<Mg<Na
          O<N<Al<Mg<Na

          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)

          (5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為
          4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          4Al+3C+3TiO2
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC

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          Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界,并畫出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫出鐵元素所在的族.
          Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:

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          (1)D元素在周期表中的位置是______,畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖______,乙物質(zhì)的電子式是______
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)______
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______
          (4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:______
          (5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為______.

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          Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界,并畫出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫出鐵元素所在的族.
          Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:

          (1)D元素在周期表中的位置是    ,畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ,乙物質(zhì)的電子式是   
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)   
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   
          (4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:   
          (5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為   

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          氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng): 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

          (1)上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________,由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為__________________(寫一例)

          (2)Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)

          ______________________、__________________________________.

          (3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達式為______________________________________________.

          甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。

          (4)己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,

          實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

           

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          氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng): 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
          (1)上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________,由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為__________________(寫一例)
          (2)Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)
          ______________________、__________________________________.
          (3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達式為______________________________________________.
          甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。
          (4)己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
          實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

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