Question

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)₃ ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

Answer 1

（1）O=C=O      或 Na⁺[:H]^-（2分）
（2）被濃硫酸或濃硝酸鈍化，能與強堿溶液反應放出氫氣，發(fā)生鋁熱反應答出2例即可。
（2分）
（3）a+2b+3c ，最高正價與最低負價數值上相等（H的化合價+1，-1與碳+4，-4相似）（2分）
（4）30 ，氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉的溶液中含有NaOH）并于CO2反應生成Na₂CO₃（2分）

解析試題分析：
（1）通常狀況下，五種物質中只有CO₂為氣態(tài)，沸點最低；這五種物質中含有Na、Al、O、H、C五種元素，兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物有Na₂O₂、NaH。
（2）對比Al與其他金屬的性質，答出Al的特性即可。
（3）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量乘以風度，然后求和；碳的最高正價為+4，最低負價為-4，H的最高正價為+1，最低負價為-1，絕對值相等。
（4）根據化學方程式可得：n[Al(OH)3]=2n(CO₂)=2×336L÷22．4L/mol=30mol，上一步處理所用NaOH溶液是過量的，剩余的NaOH與CO₂反應生成Na₂CO₃。
考點：本題考查結構式與電子式的書寫、重要物質的性質、相對原子質量的計算、產量的計算。