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        1. 2NH3N2+3H2,△H>0氨氣的轉化率400℃500℃C 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色,回答下列與氮及其化合物有關的問題.
          Ⅰ.為了提高農作物的產量,德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝.請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ;
          Ⅱ.氨氣通入水中可制得氨水,氨水能使無色的酚酞變紅.請用電離方程式表示其原因:
          NH3?H2O
          電離
          NH4++OH-
          NH3?H2O
          電離
          NH4++OH-
          ;
          Ⅲ.氨氣可以跟多種物質發(fā)生反應,請將右圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上:
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          ;
          2NO+O2═2NO2
          2NO+O2═2NO2

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          (2011?鎮(zhèn)江一模)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產,流程如下:

          完成下列問題:
          Ⅰ.合成氨
          (1)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式:
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3

          (2)已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5:4,則氮的轉化率為
          40%
          40%

          Ⅱ.氨的接觸氧化原理
          (3)在900℃裝置②中反應有:?
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 (900℃)
          4NH3(g)+4O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g);△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 (900℃)
          4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 (900℃)
          除了上列反應外,氨和一氧化氮相互作用:
          4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-1804kJ?mol-1,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解.
          完成熱化學方程式:2NO(g)?N2(g)+O2(g);△H=
          -180.75 kJ?mol-1
          -180.75 kJ?mol-1

          (4)鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程,如圖所示:

          由于鉑對NO和水分子的吸附力較小,有利于氮與氧原子結合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進入氣相中.若沒有使用鉑-銠合金催化劑,氨氧化結果將主要生成
          氮氣和水蒸氣
          氮氣和水蒸氣
          .說明催化劑對反應有
          選擇性
          選擇性

          (5)溫度對一氧化氮產率的影響

          當溫度大于900℃時,NO的產率下降的原因
          A、B
          A、B
          (選填序號)
          A.促進了一氧化氮的分解
          B.促進了氨的分解
          C.使氨和一氧化氮的反應平衡移動,生成更多N2
          (6)硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理,尾氣的NO、NO2可全部被吸收,寫出用Na2CO3溶液吸收的反應方程式
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

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          (2009?濰坊一模)化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一.
          已知:單質(1)+單質(2)=化合物,請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式:
          ①所涉及的元素都是短周期元素;②6種單質分別屬于6個不同的主族.
          C+O2(足量)
           點燃 
          .
           
          CO2或Si+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2或2C+O2
           點燃 
          .
           
          2CO
          C+O2(足量)
           點燃 
          .
           
          CO2或Si+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2或2C+O2
           點燃 
          .
           
          2CO
          Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3
          Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3
          ;
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3

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          (2011?沈陽二模)短周期元素X、Y、Z,Z是自然界中原子半徑最小的元素;單質X2與Y2在放電的條件下反應生成A;X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等.
          (1)寫出X原子的電子式
          ,畫出Y的原子結構示意圖

          (2)寫出X2與Z2化合生成XZ3的化學方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3

          (3)將ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合,不可能出現的結果是
          AD
          AD

          A.pH<7,且c(H+)>c(XY3-)>c(OH-)>c(XZ4+
          B.pH<7,且c(XY3-)+c(OH-)=c (H+)+c(XZ4+
          C.pH>7,且c (XZ4+)>c (OH-)>c (XY3-)>c (H+
          D.pH=7,且c (XZ4+)>c (XY3-)>c (H+)=c (OH-
          (4)寫出ZXY3的稀溶液與過量鐵粉反應的離子方程式
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

          (5)當銅與ZXY3的濃溶液反應時,為防止有毒氣體逸出污染空氣,可將尾氣通入NaOH溶液中,反應生成兩種鹽(物質的量相同)和水.寫出其化學方程式
          2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
          2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

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          物質之間的轉化關系如圖所示,A可作為工業(yè)生產J的原料,B、C、H、I為非金屬單質,H是密度最小的氣體,X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液,F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應⑦中L與M的物質的量之比為1:2,A、E、J、N中含有同一種元素.

          回答下列問題:
          (1).X的化學式為
          H2O2
          H2O2
          ,C+D的反應方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          (2).設備Ⅰ中的主要反應方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          .工業(yè)生產中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境,常常對某些物質進行循環(huán)利用.上述轉化關系中能達到該目的是
          (填序號).
          (3).寫出反應⑦的化學方程式
          CO2+2NH3
           高壓 
          .
           
          CO(NH22+H2O
          CO2+2NH3
           高壓 
          .
           
          CO(NH22+H2O

          (4).現有1molA參加反應,假設各步反應均完全,生成N的質量為1165g,生成K的質量為224g,則反應①的化學方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2

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