Question

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）．X的化學(xué)式為

H₂O₂

，C+D的反應(yīng)方程式為

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂

．
（2）．設(shè)備Ⅰ中的主要反應(yīng)方程式

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的是

⑥

（填序號）．
（3）．寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

CO₂+2NH₃

高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（4）．現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．

Answer 1

分析：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)J的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸，A為硫鐵礦，與氧氣反應(yīng)生成SO₂和Fe₂O₃，X分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應(yīng)為H₂O₂，與SO₂反應(yīng)生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為Fe，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，C與D與反應(yīng)生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，所以M為NH₃，O應(yīng)為CO（NH₂）₂，發(fā)生反應(yīng)為CO₂+2NH₃

高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)J的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸，A為硫鐵礦，與氧氣反應(yīng)生成SO₂和Fe₂O₃，X分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應(yīng)為H₂O₂，與SO₂反應(yīng)生成硫酸，所以B為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，J為H₂SO₄，N為BaSO₄，K為Fe，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，C與D與反應(yīng)生成H₂，則D為H₂O，G為CO，H為H₂，L為CO₂，O是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，所以M為NH₃，O應(yīng)為CO（NH₂）₂，發(fā)生反應(yīng)為CO₂+2NH₃

高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O，則I為N₂，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
（1）X分子的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，應(yīng)為H₂O₂，C+D的反應(yīng)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂
故答案為：H₂O₂；  C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（2）設(shè)備Ⅰ中的主要反應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知進(jìn)行循環(huán)利用的是⑥；
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；⑥；
（3）反應(yīng)⑦為合成尿素的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃

高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O；
故答案為：CO₂+2NH₃

高壓  .

CO（NH₂）₂+H₂O；
（4）現(xiàn)有1molA為FeS₂參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N為BaSO₄的質(zhì)量為1165g，物質(zhì)的量=

1165g

233g/mol

=5mol；生成K為Fe的質(zhì)量為224g，物質(zhì)的量為4mol，依據(jù)元素守恒，硫元素和鐵元素物質(zhì)的量為A中的元素，
則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Fe₄S₅+8O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+5SO₂，故答案為：Fe₄S₅+8O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+5SO₂．

點(diǎn)評：題考查無機(jī)物的推斷題目難度較大，解答本題時(shí)注意抓住物質(zhì)的特出性質(zhì)和用途作為突破口采用正推和逆推相結(jié)合的方法推斷．