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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成1molW

     B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是

A．由于K=C_Z²/(C_X²C_Y)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：    2X(g)+Y(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 (3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成1molW

     B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 (  )

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等  B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C．混合氣體的密度不再變化         D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X