Question

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：    2X(g)+Y(g) 錯誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 (3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質(zhì)X的轉化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

Answer 1

【答案】

（1）1（2）K=[Z][W]/[X]²[Y]      減小      不變

（3）正 確  （4）增大  （5）AD    (6)A

【解析】略