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				(1)圖中所示反應(yīng)是     反應(yīng)△H是 E2-E1(用E1.E2表示).(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2  O2(g)=H2O(g)   AH=-241.8 kJ?mol-1.該反應(yīng)的活化能為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0kJ/mol
          409.0kJ/mol
          ．
          （3）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          ．
          （4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸； ③稀醋酸，
          恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
          △H3＞△H2＞△H1
          △H3＞△H2＞△H1
          ．
          

			
          
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          反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
           （填“增大”“減小”或“不變”），原因是
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          ．
          （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因
          不影響；催化劑不改變平衡的移動
          不影響；催化劑不改變平衡的移動
          ．
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：?E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
           （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向
          不會
          不會
          移動．
          

			
          
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          反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H
          ＜
          ＜
          （填“＜0”或“＞0”）．
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”“不變”），原因是
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          ．
          （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
          不影響，催化劑不改變平衡的移動
          不影響，催化劑不改變平衡的移動
          ．
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”、“不變”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率變化是
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡向
           
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），A的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），
          （3）在該反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
           
          ，E2
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學(xué)平衡是否會移動
           
          ．（填“是”或“否”）
          

			
          
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          （6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
          （1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)
          （2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____
          A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑
          （3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol
           
          

			
          
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