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回答下列問題：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態(tài)CO₂ 和氣態(tài)H₂ 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出H₂S分子的電子式：．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．
（6）寫出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；正極．

回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開始時，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，
（5）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

回答下列問題：
（1）用甲烷制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是．