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				取兩支試管各加入2 mL  0.1 mol?L-1H2C2O4溶液.另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol?L-1 KMnO4溶液.將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液).一組放入冷水中.另一組放入熱水中.一段時間后.分別混合并振蕩.記錄溶液褪色所需時間.該實(shí)驗(yàn)試圖探究溫度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色.其原因是KMnO4溶液過量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
          


                                                                                    。
          


          設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          


          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
          


          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          A溶液
          
            		
  
  
          B溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          2 mL
  0.1 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          
            		
 
          

          


          該實(shí)驗(yàn)探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是       
        (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。
          


          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          


          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                 
                           。
          


           
          

			
          
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           已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
            
             KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（請配平）。
            
          甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：
            
          (1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
            
            
          實(shí)驗(yàn)時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
            
            
                
          序號
                       		      
          A溶液
                       		      
          B溶液
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
                       		  
           
            
              該實(shí)驗(yàn)探究的是           對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                     (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。
            
          (2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                         。
          

			
          
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          (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
            
          甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計
            
          實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：
                  
          （1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比
            
          較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶
            
          液一次性加入，A、B的成分見下表：
              
            
                
          序號
                       		      
          A溶液
                       		      
          B溶液
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
             
          少量MnSO4(催化劑)
                       		  
           
              
          該實(shí)驗(yàn)探究的是              因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是              (填實(shí)驗(yàn)序號)。
            
          （2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
            
             取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究    
            
                      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實(shí)驗(yàn)探究的是            對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                    。
          設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
           
              
          序號
                      		    
          A溶液
                      		    
          B溶液
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          2 mL  0.1 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
                      		 
          該實(shí)驗(yàn)探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
           
          

			
          
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