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           已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
            
             KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（請配平）。
            
          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
            
          (1)甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
            
            
          實(shí)驗(yàn)時(shí)A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
            
            
                
          序號(hào)
                       		      
          A溶液
                       		      
          B溶液
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
                       		      
          4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
                       		  
           
            
              該實(shí)驗(yàn)探究的是           對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                     (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
            
          (2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2 KMnO4+5H2C2O4+ 3 H2SO4 —— 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 10 CO2↑+ 8 H2O（2分）。
            
            (1) 濃度和催化劑  ， ③②① ；       (2) 溫度， KMnO4溶液過量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過程如下：
          I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2．
          II．對I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          試回答下列問題：
          （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
          C
          C
          ．（填序號(hào)）
          A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
          （2）①加入的物質(zhì)Y是
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3
          ．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
          Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
          Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
          ．
          （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
          在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          （4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
          電解池
          電解池
          ．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
          （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
          

          
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
          ②
          ②
          除去它們．（選填序號(hào)）
          ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
          共價(jià)鍵和配位鍵
          共價(jià)鍵和配位鍵
          ．實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號(hào)，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計(jì)算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?肇慶二模）已知：CH2=CH-CH=CH2 和CH3-CH=CH2分別可以寫成：和；“雙烯合成反應(yīng)”又稱為“Diels-Alder反應(yīng)”，如：．
          請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)：，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：
          或CH2=CH-COOH
          或CH2=CH-COOH
          ；
          在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學(xué)方程式為：
          ．
          （2）在反應(yīng)：中，D物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成一種生活中常用高分子，其化學(xué)方程式為：
          ；
          將物質(zhì)E與過量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式為
          ．
          （3）和都是無色液體，下列物質(zhì)中可以用來鑒別這兩種物質(zhì)的是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；
          （4）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是：
          原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
          原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原則
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)惩瑢W(xué)用KMnO4溶液滴定綠礬晶體（FeSO4?7H2O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO4反應(yīng)），對鐵元素含量進(jìn)行測定．
          （1）觀察樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)表面上有一點(diǎn)黃色物質(zhì)，估計(jì)是什么物質(zhì)
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          （填化學(xué)式）
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯外，還有
          錐形瓶
          錐形瓶
          ．
          （3）滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          （4）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
          b
          b
          ．
          a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
          （5）KMnO4溶液 應(yīng)裝在
          酸
          酸
          式滴定管中．到達(dá)滴定到終點(diǎn)時(shí)標(biāo)志是
          加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
          加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
          ．
          （6）下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO4溶液，滴定 時(shí)用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
          B．滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
          C．配制標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4時(shí)，定容俯視，會(huì)使測定結(jié)果偏高．
          D．記錄滴定體積時(shí)，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會(huì)使測定結(jié)果偏低．
          Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          ．
          （2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
          CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          ．陰極的電極反應(yīng)式
          6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
          6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年福建省莆田市高三3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
          （1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
          （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。
          則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。
          （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          ①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
          ②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
          ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
          請分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
          （4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
          ①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
          ②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。
           
          

			
          

			
          
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