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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
           
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
           
          ．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
           
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
           
          ．
          

			
          
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          10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
40
70
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
           
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
          （3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液pH，若pH
           
          8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；精英家教網(wǎng)
          （4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明
           
          （填“甲”或“乙”）推斷正確；
          （5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測(cè)其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測(cè)得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷
           
          （填“甲”或“乙”）推測(cè)正確，原因是
           
          ．
          

			
          
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          10 ℃將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合9 min時(shí)溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40 ℃時(shí)，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要時(shí)間是（    ） 
          A.3 min                                             B.1 min
          C.30 s                                              D.20 s
          

			
          
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          10 ℃時(shí)，將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合，9 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時(shí)，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要的時(shí)間是（    ）
            
          A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s
          

			
          
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          (9分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素填空。
           
              
               主族
            
          周期
                      		    
          ⅠA
                      		    
          ⅡA
                      		    
          ⅢA
                      		    
          ⅣA
                      		    
          ⅤA
                      		    
          ⅥA
                      		    
          ⅦA
                      		    
          0族
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ①
                      		    
           
                      		    
          ②
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          3
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
           
                      		    
          ⑤
                      		    
          ⑥
                      		    
          ⑦
                      		 
           
              
          4
                      		    
          ⑧
                      		    
          ⑨
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ⑩
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          （1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是             （填元素名稱）；
          （2）⑤元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液和 ①單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；
          （3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是           ，堿性最強(qiáng)的
          是            ，呈兩性的是        ；（填化學(xué)式）
          （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是            。
          （用離子符號(hào)表示）
           
          

			
          
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