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				10 ℃將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合9 min時溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么40 ℃時，同樣反應要明顯看到渾濁，需要時間是（    ） 
          A.3 min                                             B.1 min
          C.30 s                                              D.20 s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的3倍，若從10 ℃升到40 ℃，反應速率變?yōu)樵瓉淼?7倍，故消耗的時間為原來的，即=20 s。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
          （1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因
          NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
          NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性

          （2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
          1×10-10mol/L
          1×10-10mol/L
          ．
          （3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為
          H++HCO3-=H2O+CO2↑
          H++HCO3-=H2O+CO2↑
          ．
          （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          ；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ．
          （5）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應的離子方程式為
          HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強酸，中學階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-請據(jù)此事實判斷，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應的離子方程式是
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          ．
          （2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
          

          


          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
          

          
pH
9.8
9.7
11.6
10.3
          請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
          Na2CO3 
          Na2CO3 
          （填化學式）．
          ②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
          醋酸
          醋酸
          ．
          ③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ．
          （3）工業(yè)上利用下列反應制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應，10min后反應達到平衡，CH3OH的體積分數(shù)為30%；從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為
          0.075mol/（L．min）
          0.075mol/（L．min）
          ．該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          16
          3
          16
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          10 ℃時，將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合，9 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時，同樣反應要明顯看到渾濁，需要的時間是（    ）
            
          A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s
          

			
          

			
          
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