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          硫酸是強酸，中學(xué)階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-請據(jù)此事實判斷，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)硫酸電離情況知，鋇離子和硫酸氫根離子反應(yīng)；
          B、根據(jù)弱根離子的水解確定溶液中各種離子濃度大��；
          C、硫酸氫根離子能電離但不能水解，據(jù)此判斷硫酸氫根離子濃度；
          D、根據(jù)溶液中電荷守恒確定各種離子濃度關(guān)系．
          解答：解：A、根據(jù)題意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氫根離子存在，硫酸和氯化鋇溶液的反應(yīng)實際上是硫酸氫根離子和鋇離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A錯誤；
          B、硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸根離子水解生成硫酸氫根離子和氫氧根離子，鈉離子不水解，鈉離子濃度大于硫酸根離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，但弱根離子的水解是微弱的，所以硫酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
          C、根據(jù)題意知，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＜0.1mol/L，故C錯誤；
          D、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得：：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（HSO4-），故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，注意硫酸第二步電離是部分電離，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
          （1）硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-．
          ①則Na2SO4溶液呈
          弱堿性
          弱堿性
          （填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）
          SO42-+H2O?OH-+HSO4-
          SO42-+H2O?OH-+HSO4-
          ．
          ②此時硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
          HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
          ．
          （2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
          2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
          2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
          ；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
          SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
          SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2S04溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          （2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
           
          （填寫編號）．
          A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
          B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
          C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
          D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
          （4）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
           
           0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
           
          ．
          （5）若25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
           
            mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
          請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
           
          ；
          H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
           
          ．
          （3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
           
          ．（填編號）
          A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
          B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
          C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
          （4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度
           
          0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-
          請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式
           
          ．
          （4）如果25℃時，0.10mol?L-1 H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案