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				A．甲中a的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2OB．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑.c電極附近先變紅.C．當(dāng)d電極產(chǎn)生2g氣體時(shí).b極有32g物質(zhì)析出.D．電解后向乙中通入適量HCl氣體.溶液組成可以恢復(fù)到原電解前的狀態(tài).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�
          ①通入CH4的電極為正極；
          ②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
          ③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O；
          ④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=
          CO
          2-
          3
          +7H2O；
          ⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；
          ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
          

			
          
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          用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
          B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4OH--4e-
                  
          .
          .
          2H2O+O2↑
          C、曲線(xiàn)O～P段表示H2的體積變化
          D、Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1
          

			
          
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          甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：如果在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳，如果在堿性條件則生成碳酸根離子和水．下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該電池酸性溶液中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
          

          CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(1)＋CO2(g)＋2H+(aq)＋2e
          

          

          B．
          		

          該電池酸性溶液中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
          

          O2(g)＋4H+(aq)＋4e－＝2H2O(1)
          

          

          C．
          		

          該電池堿性溶液中正極發(fā)生的反應(yīng)是
          

          CH3OH(g)＋H2O(1)＝CO2(g)＋6H+(aq)＋6e－
          

          

          D．
          		

          該電池堿性溶液中正極發(fā)生的反應(yīng)是
          

          O2(g)＋2H2O(1)＋4e－＝4OH－
          

          

          

			
          
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          .將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構(gòu)成甲烷燃料電池．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)
          

			
          
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          如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計(jì)算錯(cuò)誤的是：
          


          


          A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
          


          B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為
          


          C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=  Fe2＋
          


          D．若起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO
          


           
          

			
          
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          一、二選擇題（共63分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          C
          D
          D
          C
          A
          A
          D
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          AD
          B
          BC
          AB
          A
          BC
          AD
          D
          19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）
          4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過(guò)濾（干燥）（2分）。
          （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
          水�。ㄓ驮�、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）
          （3）方法一（1分）
          （4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分）
          20、（共10分）（1）（每空1分）
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/K
          試管內(nèi)取用液體
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
          ①
          298
          食鹽水
           
           
          （Ⅱ）③
           
          （Ⅲ）④（只要與前面③、④對(duì)應(yīng)即可）
          ②
          298
          碳酸水
          ③
          308
          食鹽水
          ④
          298
          植物油
           (2) AC  （2分）
          21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3分)
          (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
          (3) 
          實(shí)驗(yàn)方法
          觀察到的現(xiàn)象
          取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋?zhuān)ɑ蛉∩鲜鯪aOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
          出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)
           
           
          22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
          ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
          ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
          ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
          23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點(diǎn)：①起點(diǎn)（0，0.75）  ②平衡點(diǎn)（8之后，0.25）  ③走勢(shì)逐漸減�。ㄏ禄【�(xiàn)）；（根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算）
          ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
          ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
          24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)
          (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
          ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
          (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)
          25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（每空1分，共2分） 
          （2）
                                                 
（2分，缺少乙酸不給分）
          （3）C  （2分）
          （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；
          （5）（2分）
          26、（共10分）
          (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應(yīng)    (1分)
          ⑶（2分）
          ⑷（2分）
              (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
          (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫(xiě)其中任意2個(gè))(每空2分，共4分)
          27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
          ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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