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          .將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構(gòu)成甲烷燃料電池．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；
          B、通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
          C、電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故C正確；
          D、燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
          故選AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?宿遷二模）將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?肇慶二模）.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構(gòu)成甲烷燃料電池．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是
          A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                
          B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)   
          D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省泰安市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－ →CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（   ）
          


          A．通入CH4的電極為負(fù)極
          


          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)   
          


          D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          


           
          

			
          

			
          
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