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A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A： B：  E：．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．

聚硅硫酸鐵（PFSS）是新型無機高分子混凝劑，廣泛應用于水的凈化處理．PFSS化學組成可表示為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2（SiO₂）_x]_m，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：

（1）酸浸時，采用100～140℃和2～3h，其目的是．

	開始沉淀 pH	沉淀完全 pH
Al3+	3.5	4.7
Fe3+	1.9	3.2

（2）氧化時，需將溶液冷卻到40℃以下，其目的是．
（3）除Al³⁺時，先調(diào)節(jié)pH值到．（參見表），得Fe（OH）₃沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe（OH）₃得硫酸鐵溶液．
（4）Na₂Si0₃溶液可由Si0₂渣除雜后與35%的NaOH溶液反應制備，該反應的離子方程式為．
（5）水解聚合時，強力攪拌的目的是；檢驗透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在l～l00nm的簡單方法是．

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？．
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①； ②；③；④；⑤．

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O）的操作流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④⑤等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由引起的（填序號），理由是．