Question

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

②③④

：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，其離子方程式表示為

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；

；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③溶洞、珊瑚的主要成分是碳酸鈣，鈣離子和碳酸根離子反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強酸和水；
⑤碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進水解生成二氧化碳；
（2）氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．

解答：解：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應用了鹽類水解原理，故不符合；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質能向難溶性的物質轉化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；
③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和鈣離子反應生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；
④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；
⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；故答案為：②③④；
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
故答案為：酸性； Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；

點評：本題考查鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡原理，題目難度不大，注意平衡移動的影響因素．