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        1. (2).W與Y可形成化合物.該化合物的電子式為 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答:

          1Y元素在周期表中的位置是?????????????? ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:??????????????????????????? 。

          2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式???????????????????

          3X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH?????? 7(填大于小于等于)。原因是(用離子方程式表示)??????????????????????????????????????????????????????????????

          4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:?????????????????????????????????????????????????

          5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式????????????????? ;放電時溶液中H+移向????? (填)極。

           

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          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答:
          (1)Y元素在周期表中的位置是              ;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:                           。
          (2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式                   。
          (3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)                                                              
          (4)若將V金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:                                                 
          (5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式                 ;放電時溶液中H+移向     (填“正”或“負”)極。

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          Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q是周期表中原子半徑最小的元素,Q與W組成的化合物是一種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
          (1)W在元素周期表中的位置是______,Z2Y的電子式是______.
          (2)①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”.根據(jù)所學知識判斷如下反應2WY(g)=2W(s)+Y2(g)△H>0,在常溫下______自發(fā)進行(填“能”或“不能”).
          ②400℃時,在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應,達到平衡時,測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此反應在400℃時的化學平衡常數(shù)為______
          (3)2.24L(標準狀況)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______.
          (4)WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應式是______
          (5)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是______.
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          V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中,W、Z屬同一主族;X分別與W、Y相鄰;V與W,V與Z均可形成原子個數(shù)比為4:l的共價化合物.請回答下列問題:
          (1)下列比較不正確的是:______;
          A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y>V;
          C.沸點:V2Y>XV3>W(wǎng)V4;
          B.穩(wěn)定性:WV4>ZV4;
          D.熔點:WY2>ZY2;
          (2)WX與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同,結(jié)構(gòu)也相似),則WX的電子式為:______;
          (3)X與Z組成化合物ZnXb熔點高,硬度大,且每個原子皆達到8電子結(jié)構(gòu),則化合物ZnXb的化學式為:______;其晶體熔化時,所破壞的微粒間相互作用是:______;
          (4)工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下,按物質(zhì)的量之比為3:1反應,寫出該反應的化學方程式:______;
          (5)由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池,放電時,正極區(qū)的pH變化是:______(填“升高”,“降低”或“不變”)

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          Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q是周期表中原子半徑最小的元素,Q與W組成的化合物是一種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
          (1)W在元素周期表中的位置是    ,Z2Y的電子式是   
          (2)①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”.根據(jù)所學知識判斷如下反應2WY(g)=2W(s)+Y2(g)△H>0,在常溫下    自發(fā)進行(填“能”或“不能”).
          ②400℃時,在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應,達到平衡時,測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此反應在400℃時的化學平衡常數(shù)為   
          (3)2.24L(標準狀況)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是   
          (4)WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應式是   
          (5)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是   

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