Question

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是?????????????? ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：??????????????????????????? 。

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????? 。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH?????? 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）??????????????????????????????????????????????????????????????

（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：?????????????????????????????????????????????????

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式????????????????? ；放電時溶液中H+移向????? （填“正”或“負”）極。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期VA族??????? 綠色氧化劑

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）＜? NH4++ H2O?NH3·H2O+H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O

（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ ?? 正

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息知，V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，則X為氧元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，則M為氨氣，Y為氮元素，Z為氫元素；W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則W為硫元素；V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素，則V為鐵元素。（1）Y為氮元素，在周期表中的位置是第二周期VA族；X為氧元素，Z為氫元素，二者組成的化合物H2O2的用途：綠色氧化劑。（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）O、N、H三種元素可組成一種強酸HNO3，NH3在適當(dāng)條件下被HNO3吸收生成一種鹽NH4NO3。該鹽的水溶液的pH小于7；原因是NH4++ H2O?NH3·H2O+H+；（4）V為鐵元素，若將鐵投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液硝酸亞鐵，硝酸亞鐵酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O；（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，該電池的正極電極反應(yīng)式N2+6e-+8H+= 2NH4+；放電時溶液中H+移向正極。

考點：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫，燃料電池。