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				試回答: ①試劑1為       .試劑2為       . ②固體X的化學(xué)式為                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          試回答下列問題：
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請回答相關(guān)問題：

          pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
物　質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
          

          
氫氧化鐵
2.7
3.7
          

          
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
          

          
氫氧化銅
5.2
6.4
          （1）試劑A最好選用
          a
          a
          （填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
          加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

          能否用稀硝酸代替試劑A
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），原因是
          引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO
          引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO

          （2）Cu（OH）2的作用是
          調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
          調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
          ，
          還可以用
          CuO
          CuO
          （填一種試劑）代替；
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
          （3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
          抑制Cu2+的水解
          抑制Cu2+的水解

          （4）如何對操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡述洗滌操作步驟
          過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
          過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
          ．
          

			
          
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          (1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
          

          

          ①檢驗的試劑：
          

          A．無水硫酸銅
          

          B．酸性高錳酸鉀溶液
          

          C．水
          

          D．氫氧化鈉溶液
          

          ②除雜試劑：
          

          A．無水硫酸銅
          

          B．乙酸
          

          C．新制的生石灰
          

          D．溴水
          

          ③寫出除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．
          

          (2)如圖，在左試管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
           

           

          試回答：
           

          在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________． 

          制備方程式：________ 

          

          

			
          
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          （14分，每空2分）
硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�    FeSO4+H2↑
          


           FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
          


          步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
          


          洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
          


          步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
          


          趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
          


          步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
          


          緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
          


          回答下列問題：  
          


          （1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。
          


              
A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液 
     D．稀硫酸   
          


          （2）步驟2中趁熱過濾的目的是                
。
          


          （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
。
          


          （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            
。[來源:Zxxk.Com]
          


          （5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。
          


          （6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
                                                        。
          


           
          

			
          
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          （14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�    FeSO4+H2↑
           FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
          步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
          洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
          步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
          趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
          步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
          緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
          回答下列問題：  
          （1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。
              A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液      D．稀硫酸   
          （2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
          （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
          （5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。
          （6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                        。
           
          

			
          
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          （14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
           FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
          步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
          洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
          步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
          趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
          步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
          緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
          回答下列問題： 
          （1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
          A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
          （2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
          （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
          （5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
          （6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。
          

			
          
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