（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（�。� FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為
。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為
。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為
。
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是 （填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是 。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為 。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·
H2O），對FeSO4的制備 （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答） 。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為 。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論） 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____ ————————和 _____ —————————（填離子符號）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____ ——————————————————。—
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調研考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應
6NO2＋ 8NH3
7N2＋12
H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①寫出NO2氧化SO2的熱化學方程式
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。
該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5
L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
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優(yōu)點 |
缺點 |
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使用濃硝酸 |
反應速率快 |
酸耗較大，產生NOx的量較多 |
|
使用稀硝酸 |
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（2）步驟B加熱保溫的作用是 ：
a． 有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是 ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
；
（5）步驟E進行的操作是 。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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